【题目】化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
(1)化合物F中含氧官能团的名称是_________和_________。
(2)由B生成C的化学反应类型是________。
(3)写出化合物B的结构简式：__________。
(4)某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：__________(任写一种)。
(5)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚(
)和CH2＝CH2为原料制备有机物
的合成路线流程图_____________________________(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：
【答案】醛基 羰基 加成反应 
(合理答案均可) 
【解析】
根据题中各物质的转化关系可知，由A(
)到C(
)的变化分别是：在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基(丁基)，然后苯环上发生与氢气的加成，变为环己烷，据此可以推断出B的结构简式为：
，然后C中醇羟基被氧化生成酮基，即得到D，据此分析解答。
(1)依据F
的结构简式可以判断，F中含有的官能团有：醛基、羰基；
(2)根据上面的分析可知，由B生成C的化学反应是苯环与氢气发生加成生反应成环烷；
(3)根据分析，B的结构简式为：；
(4)D的分子式为：C10H18O，某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢，故此有机物满足对称结构即可，可以写为：
；
(5)要以苯酚(
)和CH2=CH2为原料制备有机物
，可以先用苯酚与乙烯加成反应生成对乙基苯酚，对乙基苯酚加成生成对乙基环己醇，对乙基环己醇消去生成3-乙基环己烯，3-乙基环己烯氧化生成产物，故流程为：。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；
(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=___。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。
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【题目】以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P(
)。下列说法错误的是
A.A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应
B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成
C.A的结构简式为
，分子中所有碳原子不可能共面
D.1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应
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【题目】实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【题目】（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：
（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—O | C≡O | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填标号）。
a．增大压强 b．降低温度
c．提高原料气中H2O的比例 d．使用高效催化剂
（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。
（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)＋CO2(g)
(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反应历程如下：
①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]
③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因________________________________。
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【题目】NO2 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是
A. a 为电池的负极，发生还原反应
B. 电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极
C. 一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大
D. 电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
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【题目】某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述错误的是______
A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3Cl＋
＋6H+
2Cl2↑＋3H2O
B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性
D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染
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【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是( )
A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
C.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的反应物
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【题目】由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）：
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______________（填选项字母）。
a 化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b CH2Br2只有一种结构
c 化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d 化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为________________。
（3） D含有的官能团名称为________________。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_______________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为_________。
①1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
②能发生银镜反应
③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
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