[题目]在NaCl.MgCl2.MgSO4的混合溶液中.c(Na+)=0.10mol/L.c(Mg2+)=0.25mol/L.c(Cl-)=0.20mol/L.则c(SO42-)为A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为

A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L

【答案】C

【解析】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10molL-1×1+0.25molL-1×2=0.20molL-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L，故答案为C。

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【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．
（2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有mol 电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2 ，其负极电极反应式为．
（4）ZnO 和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C，H，O，N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）

A.分子式为C3H7O2N
B.能发生取代反应
C.能通过聚合反应生成高分子化合物
D.该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示

（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为
（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．
A.容器内压强不再发生变化
B.平均相对分子质量不再变化
C.c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D.相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键
（3）下列措施中能使减小的是
A.再充入1molCO2和3molH2
B.将H2O（g）从体系中分离
C.充入He（g），使体系压强增大
D.升高温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁 > 生铁B.密度：硝基苯 > 水

C.热稳定性：小苏打 < 苏打D.碳碳键键长：乙烯 > 苯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（）
A.0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：