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    据报道，美国科学家制得一种新原子
     
    283
    116
    X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（　　）
    A、这种元素一定是金属元素
    B、它位于元素周期表中的第六周期
    C、这种原子的核外电子数为167
    D、这种元素的原子易与氢化合
    考点：原子结构与元素的性质,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答．
    解答： 解：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，
    A．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故A正确；
    B.116号元素处于第七周期ⅥA族，故B错误；
    C．原子序数大于原子核外电子数，116号元素原子核外电子数为116，该核素的中子数为167，故C错误；
    D．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查结构性质位置关系，关键是根据稀有气体的原子序数确定元素在周期表中的位置，注意对元素周期律的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    Ⅰ、合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A、低温高压    B、加催化剂    C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
    Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

    （1）该电池正极的电极反应式为
     
    ． 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．
    ①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：
     
    ．
    ②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：
     
    ．
    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为
     
    ．
    ②若图三的B点pH=7，则滴定终点在
     
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
    ③C点溶液中各离子浓度大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
     
     （填字母）．
    A．改铁片为铁粉   B．增大压强   C．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为
     
    极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为
     
    ，该极上发生的电极反应为
     
    ，外电路中电子由
     
    极（填“正”或“负”，下同）向
     
    极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）A是
     
    B是
     
    D是
     
    E是
     
    ．
    （2）检验F中金属阳离子的常用方法是
     
    ．
    （3）写出F与B发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol?L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
     
    ．
    A．压强不再变化     B．气体密度不再变化
    C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1   D．A的百分含量保持不变
    （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①根据表中数据可判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
     
    ．
    A．向正方向移动 B．向逆方向移动  C．处于平衡状态 D．无法判断
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
     实验编号  T（℃）
     n(CO)
    n(H2)
    		  P（MPa）
     i  150  
    1
    3
    		  0.1
     ii  A  B  D
     iii  350  C  5
    请完成此实验条件A：
     
    ，D：
     
    ．
    （2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

    ①b电极为
     
    极，a电极的电极反应式为：
     
    ．
    ②当电池消耗22.4L O2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA
    B、5.4g水所含的分子数为0.3NA
    C、含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
    D、1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
    B、向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾溶于水生成的Al（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质
    B、可用丁达尔现象区别Al（OH）3胶体和蔗糖溶液
    C、可用燃烧的方法鉴别真丝和人造丝
    D、构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
     
    ；
    ①两溶液的pH相同
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （2）25℃时，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    （填数字表达式）；
    （3）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是
     
    ；
    （4）25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va
     
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时[NH4+]=a mol/L，则[Cl-]=
     
    ．

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