Question

【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列说法不正确的是

A. 图l所示过程①、②都是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 上图所示过程①为反应I为放热反应，过程②为氨气分解生成氮气和氢气，为III×3-I即可判断反应为吸热反应；

B. 反应Ⅱ为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能量过程示意图正确；

C. 反应I为放热反应，则断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量；

D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的反应为I-II×2可得到N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1；

A. 上图所示过程①为反应I为放热反应，过程②为氨气分解生成氮气和氢气，为III×3-I即可判断反应为吸热反应，A错误；

B. 反应Ⅱ为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能量过程示意图正确，B正确；

C. 反应I为放热反应，则断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量，C正确；

D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的反应为I-II×2可得到N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1，D正确；

答案为A