Question

【题目】在25℃时，H2R的钠盐溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

A. H2R属于二元弱酸

B. pH=8时，溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则pH一定小于2

D. 配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的pH=7.2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图像可知，随pH的变化，溶液中存在R2-、HR-、H2R，可确定H2R为二元弱酸，在pH=2时，溶液中的c(H2R)= c(HR-)，可计算Ka1= c(H+)×c(HR-)/ c(H2R)=10-2，同理可得，Ka2= c(H+)×c(R2-)/ c(HR-)=10-7.2；

A.根据图像可知， H2R属于二元弱酸，A正确；

B.根据图像可知 pH=8时，溶液中c(R2-)>c(HR-)，c(OH-)>c(H+) ，根据溶液呈电中性可知，c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)，B正确；

C. 根据溶液呈电中性，c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(Na+)+ c(H2R)= c(HR-)，c(HR-)> c(H2R)，pH一定大于2，C错误；

D.若c(R2-)=c(HR-)时，溶液的pH=7.2，配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的pH=7.2，D正确；

答案为C