Question

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。

请回答下列问题：

（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是     ；

（2）在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄ 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）         ，1 mol C₂A₄ 参加反应转移电子的数目为      ，氧化产物的化学式为       ；

（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈       性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为      ； 

（4）用X、D₂ 和能传导O^2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为  。

（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是                    。

Answer 1

（1）在氯水中存在以下平衡Cl₂ + H₂O  HCl + HClO（1分），CaCO₃ 与氯水中的HCl反应，使 c(H⁺)减小（1分），使上述平衡向右移动， HClO浓度增大（1分），故漂白性增强

（2）6Fe₂O₃＋N₂H₄＝4Fe₃O₄＋N₂↑＋ 2H₂O（2分），4N_A（1分），N₂（1分）

（3）碱（1分），c (NH₄⁺)> c (NO₃^－)> c (OH^－)> c (H⁺)（2分）

（4）CH₄－8e^－＋4O^2－= CO₂ +2H₂O （2分）

（5）CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃CH₂OH （2分）