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    1．用NaOH固体配制250mL0.5mol•L-1NaOH溶液，下列仪器中正确的组合是（　　）
    ①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚．
    A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨

    分析 配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据每步操作选择需要的仪器，注意容量瓶的选用，需要选用250mL的容量瓶．

    解答 解：配制250mL溶液，需要选用250mL的容量瓶．
    配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用①托盘天平称量，用⑦药匙取药品，放在③小烧杯中称量，然后在烧杯中溶解（可用②量筒量取水），冷却后转移到⑧250mL的容量瓶中，并用④玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用⑨胶头滴管滴加，
    所以需要的仪器为：①（②）③④⑦⑧⑨，
    故选C．

    点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度NaOH溶液所需的仪器，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及仪器的选用方法，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
    C．由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的．据此，以下判断或说法错误的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定都能发生
    B．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
    C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5K1　4.3×10-7
    K2　5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
    a．CO32-  b．ClO-   c．CH3COO-    d．HCO3-；
    （2）下列反应不能发生的是cd
    a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
    c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
    d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    （3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B
    A．c（CH3COOH）/c（H+）       B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）/KW                 D．c（H+）/c（OH-）
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（　　）
    A．液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类
    B．煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃
    C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
    D．石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．（2）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
    V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
    VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
    VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
    VIII…
    ④请写出步骤VI中反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变为黄色．再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色．
    ⑤步骤VII的目的是确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    ⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知T℃，Kw=1×10-13，则T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．不能和镁发生反应的是（　　）
    A．OH-B．H+C．Ag+D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列各组微粒或物质：
    A、O2和O3     B、${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C     C、CH4和CH3CH2CH3     D、金刚石与石墨
    E、氕、氘与氚   F、正丁烷和异丁烷  G、16O、17O和18O   H、CH2ClCH3和CH3CH2Cl
    I、和       J、和
    （1）B、E、G组两种微粒互为同位素；  
    （2）A、D组两种物质互为同素异形体；
    （3）C、I组两种物质属于同系物；  
    （4）F、J组两物质互为同分异构体；
    （5）H组表示的是同一物质．

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