Question

6．（2）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII…
④请写出步骤VI中反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变为黄色．再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色．
⑤步骤VII的目的是确认VI所得黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．

Answer 1

分析 （2）④步骤VI中氯气将溴离子氧化成溴单质；为验证溴的氧化性强于碘，需要用溴单质氧化碘离子，然后用淀粉检验是否生成碘单质；
⑤氯气能够氧化碘离子，需要排除氯气的干扰；
⑥根据元素周期律知识中同主族元素的非金属性递变规律进行解答．

解答 解：（2）④氯气氧化性大于溴单质，氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变黄色，然后滴入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴单质将碘离子氧化成了碘单质，证明溴的氧化性大于碘单质，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中；淀粉溶液；
⑤氯气能够氧化碘离子，所以通过步骤ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色，证明步骤VI中氯气不足，排除了氯气对溴置换碘实验的干扰，
故答案为：确认VI所得黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰；
⑥根据元素周期律知识可知：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，
故答案为：电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大．

点评 本题考查了卤素单质的性质及检验方法，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握卤素单质氧化性强弱及验证方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．