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    实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为

    A．Cl2　　　　　B．Cl2O         C．ClO2      D．Cl2O3


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：NaClO3和Na2SO3物质的量比为1：2，而NaClO3为强氧化剂，Na2SO3为还原剂被氧化为Na2SO4（失去两个电子），根据得失电子守恒可知NaClO3的Cl由+5变到+1价，即生成气体X为Cl2O。

    考点：考查氧化还原反应原理。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与平衡移动无关的是（    ）

    A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大

    B．向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强

    C．夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出

    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键

    B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA

    C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

    D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42－的物质的量浓度之比为（    ）。

        A．1∶4    B．2∶7    C．1∶2    D．3∶8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    胶体

    混合物

    淀粉溶液

    B

    化合物

    酸性氧化物

    一氧化氮

    C

    气态氢化物

    化合物

    液溴

    D

    强电解质

    强酸

    硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

    B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

    C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

    D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液 H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)

    A．Li2NH中N的化合价是－1

    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C．Li＋和H－的离子半径相等

    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023

    B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

    C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

    D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

    ①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+  ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—  ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+  ④常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

    A、②③    B、①③    C、③④    D、①⑤

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