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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键

    B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA

    C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

    D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

    B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

    D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。

    （1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=         ; y=         。

    （2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为                ；z的取值范围为                     。

    （3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为          （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

      A．二氧化碳与碳生成一氧化碳          B．镁条在CO2中燃烧生成MgO和C

      C．碳酸钙受热分解                    D．盐酸与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在体积为V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

    A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    (1) 一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(双选)。

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    (2) K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动        B．向逆反应方向移动         C．不移动

    (3) 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：

    t2时__________________________________________；

    t8时__________________________________________。

    ② t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③ 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组

    探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

     


    【提出假设】假设1: 该反应为放热          假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

                假设3: K+对该反应有催化作用      

         该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是                    

    【设计、完成实验】

    （1）称取       g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

    ① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和             。

    ② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是       (填下列选项的字母序号）。

       A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘       

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量（mL）

    控制条件

    溶液褪

    色时间

    (s)

    0.10mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5mL 0.10mol/L

     K2SO4溶液

    18

    则x =                ，假设           成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。

    取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

    则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：                             。

     上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体（    ）。

    A．钠最多           B．一样多       C．铁最多       D．铝最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为

    A．Cl2　　　　　B．Cl2O         C．ClO2      D．Cl2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                     。

    （2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                    。

    （3）步骤⑤的操作为                               

    （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

    pH

    < 8.0

    8.0 ~ 9.6

    > 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色

    为      [25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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