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    【题目】Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题：

    (1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3　③KHSO3　④K2SO3　⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。

    (2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。

    Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________。

    (2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

    ①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________________________________。

    ②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。

    ③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。

    【答案】②④③①⑤ 5＋2＝I2＋5＋3H＋＋H2O 中 Cl2＋2＋H2O＝2＋Cl－＋ClO－ Cl2＋＋H2O＝＋Cl－＋HClO ClO－＋CO2＋H2O＝＋HClO

    【解析】

    Ⅰ.（1）①NH3H2O为弱碱，抑制了水的电离；②(NH4)2SO3为弱酸酸弱碱盐，发生了相互促进的水解，水解程度较大；③KHSO3在溶液中电离出氢离子显酸性，抑制的水的电离，由于H2SO3的第二级电离小于氨水的电离平衡常数，则对水的电离抑制较氨水弱；④K2SO3在溶液中水解显碱性，促进的水的电离，但水解程度较(NH4)2SO3小，故溶液中水的电离程度较(NH4)2SO3小；⑤H2SO3溶液为弱酸，在溶液中电离出氢离子，抑制了水的电离，且其电离程度较一水合氨大，对水的抑制程度更大；所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④③①⑤，故答案为②④③①⑤；
    （2）NaHSO3被氧化为SO42-，同时KIO3被还原为碘离子，其反应的离子方程式为：5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；故答案为5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

    Ⅱ.（1）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb===，故答案为中、；

    （2）①少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，故答案为Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；

    ②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应，反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO，故答案为Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；

    ③酸性HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸可知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，故答案为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。

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    【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为___。

    （2）与CN-互为等电子体的一种分子是：___，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为___，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为___和___。

    （3）NO3-的空间构型为___，1molFe(CN)63-中含有σ键的数目为___。

    （4）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=___，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于___（填晶体类型）。

    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有___个，该晶体的密度的计算式为：___（不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是( )

    A.提供乙醇蒸气和氧气

    B.检验乙醛

    C.收集产物

    D.乙醇的催化氧化

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    【题目】电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    (1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_____。

    (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④____。

    (3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。

    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

    A．①③ B．③② C．③① D．①②③

    (4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为______。

    （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

    （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

    （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

    正确：Cl-的失电子能力比OH-强

    B

    向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    错误：H2S的酸性比H2SO4弱

    C

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

    错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

    D

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

    正确：H2SO3的酸性比HClO强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是

    硫酸 化学纯

    500mL

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84g·cm-3

    质量分数：98%

    A.该硫酸的物质的A浓度为9.2 mol·L－1

    B.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸

    C.标准状况下，1 mol Fe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体

    D.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。

    (1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。

    (2)检验产物中HCl 的离子方程式：____________________。

    (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作不能达到目的的是（ ）

    A.装置①验证温度对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响

    B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响

    C.装置③测定中和热

    D.装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

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