练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列装置或操作不能达到目的的是（ ）

    A.装置①验证温度对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响

    B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响

    C.装置③测定中和热

    D.装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

    【答案】D

    【解析】

    A．根据控制变量法，该装置图中，只有温度不同，可验证温度对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响，故A正确；

    B．图中只有氯化铁的浓度不同，可验证增大反应物浓度对平衡的影响，故B正确；

    C．图中装置可测定反应的温度变化，可测定中和热，故C正确；

    D．硫酸铜、氯化铁的阴离子不同，阴离子也可能对反应速率有影响，不能比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题：

    (1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3　③KHSO3　④K2SO3　⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。

    (2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。

    Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________。

    (2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

    ①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________________________________。

    ②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。

    ③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。

    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：____；

    （2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是____；

    （3）装置D中的现象是：___；

    （4）若D装置中药品为溴水，其生成四溴代物的反应方程式为：____；

    （5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是（ ）

    A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

    C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，熵变小于0的是

    A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

    D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

    B.Y的离子半径比Z的离子半径小

    C.反应③可以证明X的非金属性强于W

    D.一定条件下，x与甲反应生成丁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，试求

    ①该气体在标准状况下的体积为____。

    ②该气体所含原子数为____。

    （2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：__________________

    当有被还原时，转移电子的物质的量为____，生成标准状况下的体积为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中微粒浓度大小关系的描述不正确的是（ ）

    A.a点时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    B.b点时：c(Na+)＞c(CH3COO-)

    C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D.d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____。

    （2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化剂或还原剂）。

    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________。

    （4）置换法除重金属离子所用物质C为___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案