【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____。
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化剂或还原剂）。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为___________。
【答案】S 做氧化剂 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 Zn（锌）
【解析】
闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质)中加硫酸和Fe2(SO4)3，硫酸铁具有氧化性和硫化锌发生氧化还原反应生成淡黄色非金属单质硫，CdS、Fe2O3溶于硫酸形成离子，过滤，得到的滤渣为S，滤液中加Fe，三价铁离子被还原为亚铁离子，浓缩结晶得到FeSO47H2O，再通空气除去剩余的Fe，再加人还原剂把Cd2+还原为单质，过滤，蒸发浓缩滤液得到ZnSO47H2O，据此分析解题。
(1)加入的硫酸铁可氧化硫化锌、硫化镉，从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品为氧化产物为硫；
(2)依据流程反应和生成硫单质可知，硫酸铁具有氧化性能氧化硫化锌和 硫化镉，生成单质硫；
(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，利用空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH，反应的两种方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置是为了增大与空气的接触面积增大反应速率；
(4)制备实验方案是制取ZnSO47H2O，依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间，所以加入锌可以置换镉。
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【题目】下列装置或操作不能达到目的的是（ ）
A.装置①验证温度对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响
B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响
C.装置③测定中和热
D.装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
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【题目】硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C.向n点的溶液中加入少量CdCl2固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动
D.温度升高时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动
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【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol
则反应NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。
(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2发生反应：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。实验测得生成的CO2的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示：
①达到平衡时，SO2的转化率为_____________。
②该温度下反应的平衡常数K=______________。
③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)
(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：
①图中A点处NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。
②B点之后，NO转化率降低的原因可能是_________(选填字母)。
A.平衡常数变大 B.副反应增多
C.催化剂活性降低 D.反应的活化能增大
(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较小的是_________(填“a”或“b”)。
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【题目】CH
、—CH3、CH
都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )
A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形
C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键
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【题目】过碳酸钠(2 Na2CO3·3 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：
已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。
回答下列问题：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___
(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________
(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___
(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。
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【题目】一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2
B. 该分子中所有碳原子在同一平面内
C. 三氯代物只有一种
D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
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【题目】已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2
D.常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L-1
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【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：
（1）A点→B点反应的离子方程式为_______________________。
（2）原混合物中AlCl3的物质的量为______，NaOH的物质的量为_____。
（3）C点加入的HCl溶液体积为_____________。
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