【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.反应①、②属于氧化还原反应,③属于非氧化还原反应
B.Y的离子半径比Z的离子半径小
C.反应③可以证明X的非金属性强于W
D.一定条件下,x与甲反应生成丁
【答案】D
【解析】
根据题中信息可判断x为碳,丙为二氧化硅,在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳;y2为氧气,碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳,z为镁,二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。
A. 反应①为镁和二氧化碳反应,反应过程镁和碳元素化合价均发生变化,是氧化还原反应,反应②为碳在氧气中点燃,是氧化还原反应,反应③为碳和二氧化硅反应,反应过程中碳和硅元素化合价均发生变化,是氧化还原反应,故A项错误;
B.Y的离子为O2-,Z的离子为Na+,电子层数均为两层,但氧离子的核电荷小于钠离子,故氧离子半径大于钠离子,故B项错误;
C.根据元素周期律,非金属性越强,单质氧化性越强,反应③为:,反应中C将Si元素还原,不能说明C的非金属性强于Si,故C项错误;
D.碳可以和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,故D项正确;
故答案为D。
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【题目】下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 用铜电极电解饱和KCl溶液:2H2O+2Cl- | 正确:Cl-的失电子能力比OH-强 |
B | 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 错误:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 错误:Ba2+与HCO3-系数比应为1:2 |
D | 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正确:H2SO3的酸性比HClO强 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】标号为①-⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题:
(1)②号元素是______填元素符号
,⑨号元素的离子结构示意图为______
任写两种
。
(3)用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______
(4)③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______
(5)①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______,该化合物所含化学键的类型为______
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【题目】在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加H2O2,能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p-CP,控制H2O2、Fe2+和p-CP的初始浓度相同,设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响,测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是( )
A.实验①、②表明适当升高温度,降解反应速率增大
B.根据推断,在原来条件下适当升高温度和调高pH,p-CP的分解速率可能保持不变
C.313 K、pH=3时,在0~100 s内,p-CP的分解平均速率约为1.8×10-2mol·L-1·s-1
D.室温下调节溶液pH=10,可使催化剂失去活性, p-CP几乎不分解
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【题目】下列装置或操作不能达到目的的是( )
A.装置①验证温度对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响
B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响
C.装置③测定中和热
D.装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
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【题目】某纯碱样品含有少量杂质,某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中
的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。
实验步骤如下:
Ⅰ.按图连接装置,并检查气密性;
Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为
;
Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器
中;
Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
Ⅴ.打开弹簧夹,往试管中缓缓鼓入空气数分钟,最后称得干燥管
的质量为
。
请回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法为____________。
(2)装置中试剂
应选择_____,目的是________。
(3)装置的作用是____,步骤
中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。
(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品的质量分数为___(保留三位有效数字),若没有装置
,会导致测量结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0. 1mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0. 1NA
B.常温常压下,18g H2O 中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11. 2L CCl4中含有的分子数目为0. 5NA
D.常温常压下,2. 24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
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【题目】过碳酸钠(2 Na2CO3·3 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业,一种以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下:
已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O , pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在,pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。
回答下列问题:
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___
(2)Ksp(CaCrO4)___(填“>”或“<”)Ksp(CaSO4)。
(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________
(5)步骤I一III是为了制得纯碱,从环境保护的角度看,可能的不足之处是___
(6)步骤V合成时,加入95%的乙醇的目的是___
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下:准确称取mg产品,用硫酸溶解后,用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时,溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。
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