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    【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，0. 1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

    B.常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA

    C.标准状况下，11. 2L CCl4中含有的分子数目为0. 5NA

    D.常温常压下，2. 24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下，氯气与水反应是可逆反应，因此0. 1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；

    B. 常温常压下，18g H2O物质的量，含有的原子总数为3NA，故B正确；

    C. 标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积来计算，故C错误；

    D. 常温常压下，不是标准状况下，不能用22.4Lmol1进行计算，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。

    （2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。

    （4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。

    （5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

    B.Y的离子半径比Z的离子半径小

    C.反应③可以证明X的非金属性强于W

    D.一定条件下，x与甲反应生成丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如下图：

    i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42－。ii．

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    Fe2+

    Bi3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.4

    5.0

    7.5

    0.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    5.9

    9.7

    4.5

    (1)步骤③需加氢氧化钠溶液，此时pH要调到5的目的是__________________。

    (2)写出④反应的离子方程式____________________________________。

    (3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是______________(填操作名称)。

    Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

    (1)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。

    (2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中微粒浓度大小关系的描述不正确的是（ ）

    A.a点时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    B.b点时：c(Na+)＞c(CH3COO-)

    C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D.d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

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    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是

    A. 无法确定沉淀C 的成分

    B. 无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

    C. 试液中可能含有CO32-、K+、NH4+

    D. 试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

    A.x=3

    B.该温度下，K=0.125 L2/mol2

    C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1

    D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，将减小

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    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

    CO2++H2O

    （1）锌基态原子核外电子排布式为_________；写出一种与CO2互为等电子体的分子的化学式：__________。

    （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空轨道的是_____（填微粒符号）。

    （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为______；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为______。

    （4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________；

    ②甲醛分子的空间构型是______________（用文字描述）；

    （5）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______（填“难溶于水”或“易溶于水”） ；一个Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为______ 。

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