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    【题目】为了使(NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是（ ）

    A.加热B.加适量NaOH(s)

    C.加水D.通HCl

    【答案】D

    【解析】

    A．(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解，水解反应吸热，加热促进铵根离子的水解，c(NH4+)减小，c(SO42)不变，c(NH4+)和c(SO42)之比小于2:1，故A错误；

    B．(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，加入氢氧化钠会促进铵根的水解，减少铵根离子，c(NH4+)和c(SO42)之比小于2:1，故B错误；

    C．溶液越稀越水解，所以加水促进铵根离子的水解，导致c(NH4+)和c(SO42)之比小于2:1，故C错误；

    D．(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，通HCl，抑制铵根离子的水解，c(NH4+)增大，使c(NH4+)和c(SO42)之比更接近2:1，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

    （1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4·7H2O，某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量，步骤如下：

    i.称取上述样品9.0g，配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液；

    ii.最取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00 mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。

    ①配制FeSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___；配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，则X的化学式为______，其系数为______。

    ③该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量为____（计算结果保留1位小数）。

    （2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

    回答下列问题：

    ①请写出试剂a的化学式____，试剂b的名称____。

    ②滤液X、Z中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是（ ）

    A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

    C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

    B.Y的离子半径比Z的离子半径小

    C.反应③可以证明X的非金属性强于W

    D.一定条件下，x与甲反应生成丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，试求

    ①该气体在标准状况下的体积为____。

    ②该气体所含原子数为____。

    （2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：__________________

    当有被还原时，转移电子的物质的量为____，生成标准状况下的体积为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如下图：

    i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42－。ii．

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    Fe2+

    Bi3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.4

    5.0

    7.5

    0.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    5.9

    9.7

    4.5

    (1)步骤③需加氢氧化钠溶液，此时pH要调到5的目的是__________________。

    (2)写出④反应的离子方程式____________________________________。

    (3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是______________(填操作名称)。

    Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

    (1)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。

    (2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中微粒浓度大小关系的描述不正确的是（ ）

    A.a点时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    B.b点时：c(Na+)＞c(CH3COO-)

    C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D.d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

    A.x=3

    B.该温度下，K=0.125 L2/mol2

    C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1

    D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA

    B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA

    C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

    D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

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