【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是（ ）
A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1
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期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_____。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④____。
(3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。
(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。
(2)检验产物中HCl 的离子方程式：____________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标号为①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题：
（1）②号元素是______
填元素符号
，⑨号元素的离子结构示意图为______
任写两种。
（3）用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______
（4）③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______
（5）①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。
i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。
ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。
ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。
请回答下列问题。
（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。
（2）A的实验式是____________。
（3）A的分子式是____________。
（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是( )
A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大
B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高pH，p－CP的分解速率可能保持不变
C.313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－2mol·L－1·s－1
D.室温下调节溶液pH＝10，可使催化剂失去活性， p－CP几乎不分解
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【题目】下列装置或操作不能达到目的的是（ ）
A.装置①验证温度对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响
B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响
C.装置③测定中和热
D.装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
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【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol
则反应NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。
(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2发生反应：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。实验测得生成的CO2的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示：
①达到平衡时，SO2的转化率为_____________。
②该温度下反应的平衡常数K=______________。
③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)
(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：
①图中A点处NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。
②B点之后，NO转化率降低的原因可能是_________(选填字母)。
A.平衡常数变大 B.副反应增多
C.催化剂活性降低 D.反应的活化能增大
(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较小的是_________(填“a”或“b”)。
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