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    【题目】据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2O H2↑+O2↑．有下列几种说法： ①水分解反应是放热反应；
    ②氢气是可再生能源；
    ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
    ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（ ）
    A.①②
    B.③④
    C.②③④
    D.①②③④

    【答案】C
    【解析】解：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②氢气燃烧生成水，而氢气又可以通过分解海水制得，故可以再生，故②正确；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O2 2H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2 CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确； 故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

    （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

    （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

    （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，其中子总数为24的是

    A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 ，问：
    （1）氢气的平衡转化率为；
    （2）用氨气表示 5min 内的反应速率为
    （3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为
    （4）以下措施能加快反应速率的是
    A.缩小体积，使压强增大
    B.恒温恒容充入 He 使压强增大
    C.恒温恒压充入 He
    D.平衡后加入催化剂
    （5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（ ） ①不和碘或水起化学反应　 ②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂．
    A.①②⑤
    B.②③④
    C.①③⑤
    D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

    （1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

    （2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。

    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.所有的电子在同一区域里运动
    B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C.处于最低能量的原子叫基态原子
    D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途错误的是

    A. 水玻璃可用作木材防火剂

    B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 石英是制造太阳能电池的常用材料

    D. 石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：

    （一）二氧化硫的制备

    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：

    A B C D E

    （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （二）二氧化硫性质的检验

    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

    （2）根据上述实验，回答下列问题：

    序号

    实验现象

    解释原因

    ①

    _________________________

    _________________________

    ②

    品红试液褪色

    SO2具有漂白性

    ③

    ________________________

    反应的离子方程式____________________

    ④

    溶液变浑浊，有黄色沉淀生成

    SO2+2H2S=3S↓+2H2O

    （3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na2SO3质量分数是_______。

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