【题目】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质_______变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号)。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)
③E (溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(3)估计l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围_______<E<_______。
(4)10号元素E值较大的原因______________________________。
【答案】随着原子序数的增大，E值变小 周期性 ①③ 419 738 10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构
【解析】
（1）横坐标表示原子序数，纵坐标表示气态原子失去一个最外层电子所需要的能量。同主族的E值的特点，分析3、11和19号元素(或其他主族)，得出E值是降低的。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性特点。
（2）同一周期，从310号和从1118号，随着原子序数的递增E值增大，到稀有气体达本周期的最大值。但同一周期中5号和8 号、13号和16号两处出现了反常。
（3）Ca与K同周期，核电荷数更大，第一电离能要大于K的第一电离能419 kJ/mol，Ca与Mg同主族，核外电子层数更多，第一电离能要更小，小于738 kJ/mol。
（4）10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构。
（1）横坐标表示原子序数，纵坐标表示气态原子失去一个最外层电子所需要的能量，由图得出3、11和19号元素得E值是降低的，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性特点，故答案为：随着原子序数的增大，E值变小；周期性。
（2）同一周期，从310号和从1118号，随着原子序数的递增E值增大，到稀有气体达本周期的最大值。但同一周期中4号和7号、12号和15号两处出现了反常，是因为第ⅢA族的E值小于同周期第ⅡA族的；第ⅥA族的E值小于同周期第VA族的。故E(砷)>E(硒)， E (溴)>E(硒)，故答案为：①③。
（3）Ca与K同周期，核电荷数更大，第一电离能要大于K的第一电离能419 kJ/mol，Ca与Mg同主族，核外电子层数更多，第一电离能要更小，小于738 kJ/mol，因此l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围在419～738之间，故答案为：419； 738。
（4）10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构，因此10号元素E值较大。故答案为：10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构。
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【题目】在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1________，t3________，t4________。
(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是( )
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5
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【题目】在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y（气）
2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）
A. 容器内压强不随时间改变B. 容器内混合气体的密度不随时间改变
C. 生成Z的速率与生成Y的速率相等D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
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【题目】室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.a点水的电离程度最大
B.该温度下H2S的Ka1≈10-7.2
C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D.a点之后，随SO2气体的通入，
的值始终减小
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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A. 该晶体属于离子晶体
B. 晶体的化学式为Ba2O2
C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
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【题目】150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃时，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（ ）
A.甲烷与乙烷体积比1：4B.甲烷与乙炔体积比1：4
C.乙烯与丁烯体积比1：4D.乙烯与丁烷体积比1：4
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【题目】以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明非金属性强弱:Cl>C>Si |
|
B | 鉴别NaBr和KI溶液 | 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 |
C | 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
D | 证明相同温度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) | 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入 几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.
=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－
B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+
C.水电离产生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－
D.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
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