[题目]以下实验设计能达到实验目的的是( )选项实验目的实验设计A证明非金属性强弱:Cl>C>SiB鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取C除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重D证明相同温度下:Ksp(Ag2S)<Ksp向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以下实验设计能达到实验目的的是(　　)

选项	实验目的	实验设计
A	证明非金属性强弱:Cl>C>Si
B	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后,用CCl4萃取
C	除去NaHCO3固体中的Na2CO3	将固体加热至恒重
D	证明相同温度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)	向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，证明非金属性Cl>C，另外盐酸挥发，无洗气装置，A错误；

B．氯水与NaBr和KI反应分别生成Br2、I2，两者都易溶于CCl4，分别在CCl4层中显橙红色、紫红色，B正确；

C．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，不能达到除杂目的，C错误；

D．硝酸银与氯化钠反应，硝酸银过量，硫化钠与溶液中的银离子直接反应，无法证明哪种沉淀的溶度积更小，D错误；

故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO + Na2O2=2NaNO2

②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________。

（2）B装置的作用是______________________________。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂________。

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）________。

Ⅱ.含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数

D．滴定终了俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数____________________。

（结果保留4位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质_______变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号)。

①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)

(3)估计l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围_______<E<_______。

(4)10号元素E值较大的原因______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A.	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
B.	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S>C
C.	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	出现白色沉淀	酸性：HCO3->Al(OH)3
D.	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液	先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀	相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多	HX酸性比HY弱
B	先向溶液中滴几滴溶液，再加入几滴溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成
C	Al箔插入稀中	无现象	Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D	向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气	溶液先变红，最后变为无色	氯气有漂白性