【题目】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体 | HX放出的氢气多 | HX酸性比HY弱 |
B | 先向溶液中滴几滴溶液,再加入几滴溶液 | 开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 |
|
C | Al箔插入稀中 | 无现象 | Al箔表面被氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气 | 溶液先变红,最后变为无色 | 氯气有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】明矾石经处理后得到明矾( KAl(SO4)2·12H2O)。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:
焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是__________________。
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。
(3)A12O3在一定条件下可制得AIN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是____。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是_____________________________。
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1) △H2=一44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。
焙烧948t明矾(M=474 g/mol ),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸________t。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是( )
A. 该晶体属于离子晶体
B. 晶体的化学式为Ba2O2
C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.的一溴代物和的一溴代物都有4种不考虑立体异构
B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,三甲基乙基戊烷
D.木糖醇()和葡萄糖()互为同系物,均属于糖类
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明非金属性强弱:Cl>C>Si | |
B | 鉴别NaBr和KI溶液 | 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 |
C | 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
D | 证明相同温度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) | 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入 几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】完成下列问题:
(1)分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,写出该芳香烃的结构简式:__;
(2)聚合物的单体有___;
(3)相对分子质量为58的有机化合物A,1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg,则其结构简式为:__;若该有机物A能与金属钠反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,则该有机物的结构简式:__。(注:羟基连在双键碳上的有机物极不稳定)
(4)实验室进行以下实验:①石油分馏;②制备乙烯;③制备溴苯 ;④苯的硝化;⑤制备乙酸乙酯。
不需要加热的有___;需要水浴加热的有___;需要温度计的有___;其中温度计插入反应液的有___;需要加碎瓷片的有___;反应中必须加入浓硫酸的有__。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法不正确的是( )
A.X极是电源正极,Y极是电源负极
B.Cu电极上增重6.4g时,b极产生4.48L(标准状况)气体
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小
D.a极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因为_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈_____色,因为________。
Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
(1)若三种溶液中c(H+)分别为x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L,则它们的大小关系为_______。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量依次为y1 mol、y2 mol、y3 mol,则它们的大小关系为______。
(3)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图所示,回答下列问题。
①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____;a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是_____。
②若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=____。
③在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是(__)。
A.c(H+) B.溶液pH C. D. CH3COOH分子数
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