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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.的一溴代物和的一溴代物都有4种不考虑立体异构

    B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

    C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，三甲基乙基戊烷

    D.木糖醇()和葡萄糖()互为同系物，均属于糖类

    【答案】A

    【解析】

    A. 中含有4种不同环境的氢原子，中含有4种不同环境的氢原子；

    B. 与碳碳双键直接相连的原子共面，因此CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上，B项错误；

    C. 烷烃命名时，选择最长的碳链为主链，并从离支链最近的一端给主链上的碳原子编号以确定确定支链的位置；

    D. 木糖醇属于醇类物质，葡萄糖属于多羟基醛。

    A. 和结构中均含有4种不同环境的氢原子，因此一溴代物都有4种，A项正确；

    B. 与碳碳双键直接相连的原子共面，B项错误；

    C.烷烃命名时，选择最长的碳链为主链，该有机物主链上有6个碳原子，称为己烷，从离支链最近的一端给主链编号，故从右侧开始编号，在2号碳和3号碳上各有一个甲基，在4号碳上有2个甲基，因此该有机物为2,3,4,4-四甲基己烷，C项错误；

    D. 木糖醇属于醇类物质，葡萄糖属于多羟基醛，二者结构不相似，不属于同系物，D项错误；

    答案选A。

    原则

    解释

    首先要考虑“近”

    以离支链较近的主链一端为起点编号

    同“近”考虑“简”

    有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号

    同“近”、同“简”，考虑“小”

    若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得到两种不同的编号系列，两系列中各位次之和最小者即为正确的编号

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

    B.此时，B的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

    弱酸化学式

    HA

    H2B

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.7×10-6

    Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

    则下列有关说法正确的是(　　)

    A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

    B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

    C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

    D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式为，下列有关X的说法中错误的是

    A.其共平面碳原子最多有9个

    B.既能与钠反应也能与NaHCO3溶液反应

    C.能发生加成反应

    D.X分子间能发生取代反应但分子内不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某密闭容器中存在可逆反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。测得其他条件相同时，CO的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1中曲线所示， 平衡常数K与温度关系如图2所示。

    回答下列问题：

    图1 图2

    (1)该反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合气体平均相对分子质量较大的是____。

    (2) A、B, C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数与温度T的关系的点为_____。

    (3)下列各项数据能表明一定温度下，恒容密闭容器中反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是___。

    a.气体密度保持不变 b.反应过程中 c(CO):c(H2)=1:2

    c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定

    (4)若在恒容条件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在适当催化剂、温度下使其发生反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。测得开始时容器总压为 3xl05Pa，反应经2 min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)= ____Pa/min，该温度下的平衡常数为Kp的值为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体

    HX放出的氢气多

    HX酸性比HY弱

    B

    先向溶液中滴几滴溶液，再加入几滴溶液

    开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

    C

    Al箔插入稀中

    无现象

    Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

    D

    向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气

    溶液先变红，最后变为无色

    氯气有漂白性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。

    Ⅰ摩尔盐的制取：

    (1)仪器a的名称为：_________________

    (2)检查装置气密性，加入药品，先关闭，打开、和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是______________。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________。

    Ⅱ摩尔盐纯度测定：取硫酸亚铁铵样品配制成溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

    甲方案一：取硫酸亚铁铵溶液用的酸性溶液进行三次滴定。

    乙方案二：

    丙方案三：实验设计图如图所示：

    (3)写出方案一发生反应的离子方程式____________，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因： _________；设计实验验证你的推测：_____________。

    (4)方案三测得的体积为已折算为标准状况下，计算摩尔盐的纯度________。计算结果保留一位小数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物A经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知有机化合物A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

    （方法一）核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1。如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。

    （方法二）利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．

    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

    ①A的分子式为：__，A的结构简式可能为：___（写出一种即可）；

    ②A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

    a.分子中不含甲基的芳香酸：___；

    b.含羟基且苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）

    ①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2

    ②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2

    ③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2

    ④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ； Q1<Q2

    A.①③B.②④C.③④D.①④

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