Question

【题目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为________。

Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H＋)分别为x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，则它们的大小关系为_______。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量依次为y1 mol、y2 mol、y3 mol，则它们的大小关系为______。

(3)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝____。

③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子数

Answer 1

【答案】黄 加入NaOH溶液，使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42—)增大，c(Cr2O72—)减小 橙 加入适量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO42—)减小，c(Cr2O72—)增大 x2>x1>x3 y2>y1=y3 c>b>a b 10-6 BC

【解析】

Ⅰ.(1)加入少量NaOH固体，中和了氢离子，氢离子浓度降低，据此分析判断；

(2)加入酸，H+浓度增大，据此分析判断；

Ⅱ.(1)盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，据此分析判断；

(2)等体积的浓度均为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，所含酸根的物质的量相同，与NaOH反应生成盐的物质的量相同，据此分析判断；

(3)①醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸电离；导电能力越强，说明溶液中的离子浓度越大；②电离平衡常数Ka=进行计算；③加水稀释，促进醋酸电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，但浓度减小，以此分析判断。

Ⅰ.(1)加入少量NaOH固体，中和了氢离子，氢离子浓度降低，Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；加入NaOH溶液，使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)减小；

(2)加入过量稀硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙色，故答案为：橙红；加入适量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO42-)减小，c(Cr2O72-)增大；

Ⅱ.(1)盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，都能够完全电离，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，所以浓度均为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，氢离子浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1、小于0.1molL-1，所以x1=x2＞x3(或x2>x1>x3)，故答案为：x1=x2＞x3(或x2>x1>x3)；

(2)等体积的浓度均为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，所含酸根的物质的量相同，所以其与NaOH反应生成盐的物质的量相同，但硫酸为二元酸，消耗的氢氧化钠的体积为其余两种酸的体积的2倍，即y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)故答案为：y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)；

(3)①醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图像知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a；溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大，则氢离子浓度最大的为b，故答案为：c＞b＞a；b；

②经实验测得c点处：c(CH3COOH)=0.01molL-1，c(CH3COO-)=0.0001molL-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka==1.0×10-6 mol/L，故答案为：1.0×10-6；

③A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，溶液pH增大，故B正确；C．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，故C正确；D．醋酸的浓度越小，电离程度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故D错误；故答案为：BC。