练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是( )

    A.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取

    B.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

    C.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色

    D.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

    【答案】B

    【解析】

    A．可回收的易拉罐中含金属铝，工业用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A正确；

    B．丝、毛主要成分为蛋白质，含有N元素，灼烧产物除了二氧化碳和水外还有氮的氧化物，故B错误；

    C．聚乙烯难降解，不含碳碳双键，不能与溴水反应，故C正确；

    D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，填埋会引起土壤污染，应回收处理，故D正确；

    故选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    (1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

    (2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

    ①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

    ②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

    (3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

    反应时

    间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)

    /(mol/L)

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    ①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

    ②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

    ③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )

    A.六炔基苯的化学式为C18H6

    B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构

    C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

    D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:

    已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7

    (1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

    (2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

    (3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

    (4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。

    (5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。

    (6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10－4

    1.7×10－6

    1.5×10－4

    3.0×10－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．

    （2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________．

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜

    D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的叙述不正确的是（ ）

    A.活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响

    B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

    C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为57.3kJ

    D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热=+566.0kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

    D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

    (1)化合物D中所含官能团的名称为_________________。

    (2)化合物E的结构简式为___________________；由B→C的反应类型是_____________。

    (3)写出C→D的反应方程式____________________________。

    (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____________________。

    I.能发生银镜反应； Ⅱ.与FeCl3发生显色反应； Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。请回答下列问题：

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：

    反应B：

    ①对于反应A达平衡后，若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是_______。

    A.升高温度 增加的量

    C.充入He，使体系总压强增大 按原比例再充入和

    ②对于反应A，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，的转化率随反应体系的温度变化如图所示：

    点中反应一定处于平衡状态的点是_________，理由是_____；的转化率a点比c点高的原因是_____。

    ③某温度下，将和，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则该温度下该反应的平衡常数为_______________。

    (2)在温度时，将/span>和充入一恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_________。

    (3)在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____。理想状态下，该燃料电池消耗所能产生的最大电能为695kJ，则该燃料电池的理论效率为____________保留三位有效数字已知：的燃烧热；燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案