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    【题目】下列实验能获得成功的是( )

    A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

    B.将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

    C.苯与浓溴水反应制取溴苯

    D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色

    【答案】B

    【解析】

    A．银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到褐色沉淀，A选项错误；

    B．将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，可证明其中含有氯元素，B选项正确；

    C．苯和溴在溴化铁作催化剂的条件下制备溴苯，不能用溴水，C选项错误；

    D．溶液和溶液混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应该过量，D选项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：

    (g)(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol

    已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。

    (1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。

    (2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：

    a=______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有__________(填序号)。

    a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

    b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

    c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭

    d.CO2在反应体系中作催化剂

    (3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时，P(H2O)=_______kPa，平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式:

    ① ;② ;③ ;④ 。

    则下列有关比较中正确的是( )

    A.第一电离能:④>③>②>①

    B.原子半径:④>③>②>①

    C.电负性:④>③>②>①

    D.最高正化合价:④>③=②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（ ）

    A. 图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

    B. d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2

    C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

    D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

    (1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

    A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

    (2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：

    ①“氧化”得到CeO2的化学方程式为______________。

    ②洗涤CeO2的方法是_____________。

    (3)为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：

    ①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；

    ②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720L(标准状况)；

    ③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能说明或反映其对应关系的是( )

    A

    B

    C

    D

    A.第二周期元素的化合价变化

    B.第ⅦA族元素简单阴离子的半径变化

    C.向50 mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度盐酸时溶液的pH变化

    D.Al与稀硫酸反应产生H2的体积变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的组成、结构和性质的说法中正确的是

    A.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽

    B.浓硫酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

    C.在一定条件下，CH3CO18OH和C2H5OH反应可生成 CH3CO18OC2H5

    D.HCOOH与OHCCH2OH属于同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体的说法正确的是

    A.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体

    B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。

    C.有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。

    D.分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2＋O2＋4OH－===Fe3O4＋＋2H2O。下列说法正确的是()

    A.O2和是氧化剂，Fe2＋是还原剂

    B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

    C.每生成1mol转移2mol电子

    D.每2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol

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