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    【题目】下列化学方程式书写正确的是( )

    A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

    B.乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

    C.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

    D.1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑

    【答案】D

    【解析】

    A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠： + CO2 + H2O + NaHCO3，故A错误；

    B. 乙酸乙酯的制备时，酸脱羟基醇脱氢：CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，故B错误；

    C. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液，铁作阳极时要溶解，被氧化，故C错误；

    D. 1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

    回答下列问题：

    （1）铁红的化学式为__________________；

    （2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；

    （3）“反应III”的离子方程式为____________________________________；

    （4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。

    （5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

    ①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。

    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。

    （6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S<0。

    (1)下列关于工业合成氨的说法正确的是__________。

    A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

    B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

    C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率

    D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

    (2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率为______________。

    (3)工业上合成氨的部分工艺流程如下：

    请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气的原因_____________________________。

    (4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。

    ①图象中T2和T1的关系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)

    ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________（填字母）。

    (5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L-1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________。

    (6)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

    已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1

    写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

    ①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。

    ②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。

    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

    ④过滤上述所得浊液。

    ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：

    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?____；

    A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒

    （2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；

    （3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是____；

    （4）过滤所得浊液的目的是____；

    （5）此空气样品中含CO2的体积分数为____；

    （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．

    （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）

    A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

    （3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.

    ①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

    ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

    探究二：

    （4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。

    （5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是(　　)

    A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

    C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

    D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    (1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。

    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。

    (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

    ________________________

    (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

    D装置中：红色慢慢褪去。

    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

    ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是( )

    A.该装置属于原电池

    B.放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移

    C.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2

    D.电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)

    ①H＋　②OH－　③K＋　④H2O

    A.①③B.②④C.①④D.②③

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