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    【题目】下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（ ）

    物 质

    试 剂

    A

    Na2SO4溶液（NaBr）

    Cl2

    B

    KNO3（NaCl）

    AgNO3溶液

    C

    Cl2（HCl）

    饱和食盐水

    D

    CO2（HCl）

    饱和Na2CO3溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：A．氯气与NaBr反应生成溴和氯化钠，引入新杂质NaCl，故A错误；B．NaCl与硝酸银反应生成沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不能除杂，故B错误；
    C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则食盐水可除杂，故C正确；
    D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于炔烃的下列描述正确的是(　　)

    A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃

    B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

    C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

    D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：

    ①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；③氯化铝在加热时能升华；④氯化铝晶体是典型的离子晶体；⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体。其中，正确的是（ ）

    A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.甲烷在空气中燃烧
    B.碳酸钙受热分解
    C.镁条溶于盐酸
    D.过氧化钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一 制取氯酸钾和氯水

    利用右图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

    （2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    ①系列a实验的实验目的是_______。

    ②设计1号试管实验的作用是___________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。

    实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操

    作过程的细节)：______

    资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。

    (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。

    (3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。

    (4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：

    ______＞_______，原因是___________________________________________。

    (5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。

    ①Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________鉴别（填名称）。

    ②写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

    A. 实验①，制取无水MgCl2

    B. 实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

    C. 实验③，验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClO

    D. 实验④，进行中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    Ne

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    (1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；

    (2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥(填“>”或“<”)；

    (3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；

    (4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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