[题目]短周期主族元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.原子最外层电子数之和为17.其中W.X.Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同.且可形成结构如图所示的化合物.下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>X>WB.X与Z形成的化合物会抑制水的电离C.X.Z均能形成两种常见氧化物D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C.X、Z均能形成两种常见氧化物

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且X形成一价阳离子，W形成一条共价键，则W为F、X为Na，再根据阴离子结构Y为Al，Z原子的最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S，据此分析解答。

A. 原子半径：Na>Al>S>F，A错误；

B. X与Z形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，会水解促进水的电离，B错误；

C. 钠能形成氧化钠、过氧化钠，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C正确；

D. W为F，没有正化合价，D错误；

答案选C。

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【题目】某课外活动小组如图所示进行了乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO（用石棉绒作载体），C中装的是澄清石灰水。请回答下列问题：

（1）向试管A中鼓入空气的目的是：___。

（2）烧杯中水的作用是：___。

（3）玻璃管B中观察到的现象固体由黑变红，原因是（请用化学方程式解释）：___。

（4）在实验过程中，试管C的导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是___，实验后在试管C的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，现象是：___。

（5）写出乙醇发生催化氧化的化学反应方程式：___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A.常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B.pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C.95 ℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

D.常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布式为___。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__和+3。砷的电负性比镓__(填“大”或“小”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化原因：__。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是__。

(4)①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：___。

②反应物AsH3分子的几何构型为__，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为__。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，As的配位数为__，晶体的密度为__(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是（）

A.实验时装置I产生的气体应先通人到装置IV中

B.装置II中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b

D.实验过程中，装置IV内会出现浑浊现象

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

回答下列相关问题：

I.SO2还原CuO的探究

（1）装置B中宜放入的试剂为__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65%的H2SO4溶液制备SO2，原因是__。

（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为__。

II.生成物中CuSO4含量检测

（4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为__(写表达式)。

③CuI沉淀物对I3-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值__(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差.滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I吸附能力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN-氧化生成SO42-和ICN，该反应的离子方程式为__。