【题目】下列叙述正确的是( )
A.常温下,0.001 mol/L的NaOH溶液的pH=11
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.95 ℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性
D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】A
【解析】
A、常温下,0.001 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.001 mol/L,c(H+)==
mol/L=10-11mol/L,pH=-lgc(H+)=11,故A正确;
B、醋酸为弱电解质,稀释过程中,会促进醋酸分子电离,n(H+)将增大,氢离子浓度减小不到原来的10倍,因此pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH<4,故B错误;
C、纯水中c(H+)=c(OH-),加热会促进水的电离,但c(H+)始终等于c(OH-),溶液依旧呈中性,故C错误;
D、相同体积pH=3的醋酸溶液中n(H+)与相同体积pH=11的氢氧化钠溶液中n(OH-)相等,二者混合后,氢氧化钠完全反应,因醋酸为弱电解质,故反应后醋酸有大量剩余,溶液呈酸性,故D错误;
故答案为:A。
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【题目】已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣Q2kJmol﹣1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1
常温下,取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )
A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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【题目】在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中,当有45克水被氧化时,被水还原的BrF3的物质的量是( )
A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol
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【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率,其中的反应速率最快的是
A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)
C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)
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【题目】已知常温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14,在100℃时水的离子积常数Kw=1.0×10-12。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化),溶液的pH不变的是( )
A.Na2SO4溶液B.稀H2SO4溶液C.NaOH溶液D.HCl的浓溶液
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【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是( )
A. 已知氟利昂12的结构式为,该分子是平面形分子
B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应
C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应
D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同,且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X>W
B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离
C.X、Z均能形成两种常见氧化物
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
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【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表:
实验流程如下:
回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,甲同学设计了如图所示装置。
①你认为缺少的仪器是__。
②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。
(2)第②步CaCO3固体过量,其目的是__。
(3)本实验中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3,理由是__。
(4)第③步“某种操作”名称是__。
(5)第④步加入乙醇的作用是__。
(6)第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙,洗涤剂最合适的是__(填标号)。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇—水混合溶液
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