Question

【题目】(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。

(2)已知下列反应的反应热：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。

Answer 1

【答案】N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝－92kJ/mol △H＝－488.3kJ/mol

【解析】

（1）根据图像可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，△H=放出的能量-吸收的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJmol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJmol-1。

（2）已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol；利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l) ΔH=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3kJ/mol，故答案为：△H=－488.3kJ/mol。