【题目】下列可被工业上采用的冶金方法是( )
A.电解熔融的氯化铝制铝
B.电解熔融的氯化镁制镁
C.电解氯化钠溶液制钠
D.高温下用H2还原氧化镁制镁
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【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.海水中碘的总藏量很大,工业上直接用海水提取碘
B.工业上用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C.工业上用加热分解次氯酸的方法生产盐酸
D.工业上用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是____________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图1所示的质谱图,则其相对分子质量为_____________,该物质的分子式是_____________。
(3)请预测A的可能结构并写出结构简式:_____________。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3,有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示:
经测定,有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示,则A的结构简式为_____________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B. 25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C. 标准状况下,4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA
D. 常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
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【题目】燃烧0.1 mol某有机物得0.2 molC02和0.3 molH20,由此得出的结论不正确的是
A. 该有机物分子中可能含有氧原子
B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1:3
C. 该有机物分子中不可能含有双键
D. 该有机物分子的结构简式为CH3-CH3
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【题目】有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如图所示:
(1)A的分子式是____;B中的含氧官能团名称是____。
(2)A→B的反应类型是____;A~D中互为同分异构体的是_____(填代号)。
(3)D在酸性条件下水解的化学方程式是____。
(4)检验B中醛基的方法____。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有____种。
①官能团种类不变且与苯环直接相连;②苯环上只有三个取代基。
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【题目】(1)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。
(2)已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)_______________________________。
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【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
C. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
D. 分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
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【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀,然后产生蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化为乙二酸 |
A. A B. B C. C D. D
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