【题目】有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：
(1)A的分子式是____；B中的含氧官能团名称是____。
(2)A→B的反应类型是____；A～D中互为同分异构体的是_____（填代号）。
(3)D在酸性条件下水解的化学方程式是____。
(4)检验B中醛基的方法____。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有____种。
①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基。
【答案】 C9H10O3 醛基、羧基 氧化反应 C和D 
取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分） 10
【解析】有机物A中含有醇羟基和羧基，B中含有醛基和羧基，C中含有碳碳双键和羧基，D中含有酯基，结合有机物官能团的结构与性质发生的反应以及题干中的问题分析解答。
(1)根据A的结构简式可知A的分子式是C9H10O3；B中的含氧官能团名称是醛基和羧基。
(2)A→B的反应中醇羟基转化为醛基，其反应类型是氧化反应；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，C与D的分子式均是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体；
(3)D分子中含有酯基，在酸性条件下水解的化学方程式是
。
(4)由于羧基会干扰醛基的检验，则检验B中醛基的方法是取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基。
(5)①官能团种类不变且与苯环直接相连，即含有醇羟基和羧基；②苯环上只有三个取代基，因此3个取代基是－CH3、－CH2OH、－COOH，根据定二移一可知共有10种。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）
A. 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子
B. 78 g苯中含有3NA个C=C双键
C. 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3
D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL
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【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
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【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 224 mLB. 168 mL
C. 112 mLD. 89.6 mL
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【题目】绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（ ）。
①减少“三废”排放量
②考虑有关原材料的再生利用
③出现污染问题再治理
④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂
⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料
A．①③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA
B. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA
C. 0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA
D. 含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA
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【题目】榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______________；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 _________________________________。
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。
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