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    【题目】绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（　　）。

    ①减少“三废”排放量

    ②考虑有关原材料的再生利用

    ③出现污染问题再治理

    ④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂

    ⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料

    A．①③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤

    【答案】C

    【解析】对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴，不能体现绿色化学的内涵。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

    A. 操作I中苯作萃取剂

    B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

    C. 通过操作II苯可循环使用

    D. 三步操作均需要分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA

    D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

    (1)A的分子式是____；B中的含氧官能团名称是____。

    (2)A→B的反应类型是____；A～D中互为同分异构体的是_____（填代号）。

    (3)D在酸性条件下水解的化学方程式是____。

    (4)检验B中醛基的方法____。

    (5)符合下列条件的A的同分异构体有____种。

    ①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。

    (2)已知下列反应的反应热：

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol

    ③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol

    试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

    回答下列问题：

    (1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。

    A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=____________________________。

    (4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。

    (5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

    B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

    D. 分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：

    （1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：______________。

    （2）B、C、E装置中的试剂依次为____________________

    a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水

    （3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________

    II．用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.10～0.80mg·L-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mCL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。

    （4）加入的指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________；

    （5）碘化钾反应的离子方程式是________________。

    （6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是___________mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物,图乙表示由四个单体构成的化合物。以下说法不正确的是(　　)

    A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪

    B. 若图甲中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取

    C. 图乙中若单体是氨基酸,则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个

    D. 图乙中若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物彻底水解后的产物有5种

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