Question

【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。

A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=____________________________。

(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。

(5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

Answer 1

【答案】C D -53.76 kJ.mol-1 偏小 AC

【解析】

（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；

（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；

（3）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；

（4）根据弱电解质电离吸热分析；

（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。

（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C，故答案为：C。

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D，故答案为：D。

（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.25℃，反应后温度为：28.5℃，反应前后温度差为：3.25℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.45℃，反应后温度为：27.6℃，反应前后温度差为：3.15℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.75℃，反应后温度为：26.5℃，反应前后温度差为：1.75℃；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.344kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.344kJ×=53.76kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.76kJ/mol，故答案为：-53.76kJ/mol。

（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热△H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H的绝对值会偏小，故答案为：偏小。

（5）A.实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故A选；

B.测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故B不选；

C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏大，若盐酸过量，反应生成的水的物质的量偏大，放出的热量偏高，测定的最高温度偏大，测定结果偏高；若盐酸不足，则不影响测定结果，故C选。

故答案为：AC。