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    【题目】下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（　　）

    A.CuSB.FeCl2C.Cu2SD.Fe2S3

    【答案】C

    【解析】

    A.Cu与S反应化合生成Cu2S，故A错误；

    B.Fe与氯气反应化合生成FeCl3，故B错误；

    C.Cu与S反应化合生成Cu2S，故C正确；

    D.Fe与S反应化合生成FeS，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（ ）

    A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. (6－7X)/6 D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞中水的叙述，错误的是

    A. 细胞内参与物质运输的水是自由水

    B. 越冬的动物体内结合水的比例相对较高

    C. 同一个体的不同器官的含水量相同

    D. 植物蒸腾作用中失去的水主要是自由水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( )

    A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

    B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

    C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

    D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

    A. 操作I中苯作萃取剂

    B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

    C. 通过操作II苯可循环使用

    D. 三步操作均需要分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验事实：

    (1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

    A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

    C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，如乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反应就是酯化反应。下列关于酯化反应的说法正确的是（ ）

    A.属于中和反应

    B.属于取代反应

    C.酸分子中去氢原子

    D.醇分子中去羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___________。

    ①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

    ②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

    ③充电电池可以无限制地反复放电、充电

    ④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

    （2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_____________。

    （3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_______________。

    （4）如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

    回答下列问题：

    (1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。

    A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=____________________________。

    (4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。

    (5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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