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    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子
    B．标准状况下分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L
    C．0.1 mol•L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+
    D．2.3g钠与足量的水反应产生氢气的分子数为0.05NA

    分析 A、氯气所处的状态不明确；
    B、标况下水为液态；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出钠的物质的量，然后根据钠和水反应中，1mol钠生成0.5mol氢气来分析．

    解答 解：A、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
    B、标况下水为液态，故标准状况下分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积小于11.2 L，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠和水反应中，1mol钠生成0.5mol氢气，故0.1mol钠生成0.05mol氢气即0.05NA个氢气分子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．X．Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W，X原子和Y原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，X的原了半径为自然界中原子半径最小的，W和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍．试推断：
    （1）四种元素符号分别为XH；YC；ZN；WO
    （2）X与Y以4：1的个数比形成的化合物的电了式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知CO2和H2O的混合物与Na2O2反应时是CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．现将a mol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，
    （1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}$．
    （2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}＜\frac{a}{b}＜1$．
    （3）当$\frac{a}{b}＞1$时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以苯甲醛为原料合成化合物B和F的路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②化合物E的名称为对甲基苯酚
    ③（R、Rˊ代表烃基）
    ④甲醛的4个原子处于同一平面上
    ⑤化合物B的分子式为C16H12O4，分子结构中有3个六元环
    回答下列问题：
    （1）苯甲醛中最多有14个原子共平面，由苯甲醛生成A的反应类型是加成反应．
    （2）化学物B的结构简式为，化合物C中的含氧官能团的名称是羧基．
    （3）化合物F与足量氢氧化钠反应的化学方程式为．
    （4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相对分子质量大28，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①遇氯化铁溶液显紫色；②除苯环外，不含其他环状结构，共有16 种（不考虑立体异构）．G的一个同分异构体发生银镜反应，苯环上取代基互不相邻，核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：6：1，写出G的这种同分异构体的结构
    简式．
    （5）写出以乙醛为原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路线（其它试剂任选）．
    （合成路线常用的表示方式为：反A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁．
    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有ac．
    a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
    （5）为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可以采取在干燥的HCl气流中或加入浓盐酸加热，可得到无水氯化镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
    （1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2，反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝．
    （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．
    第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
    注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
    （6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题．
    （1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
    （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液　②0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．表示下列操作的离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
    C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D．将Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
    （一）
    （1）化学组成为BDF2的电子式为：，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
    （3）由C、D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ （用元素离子符号表示）．
    （4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性弱于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 或 NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4．
    （二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点．
    （1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为0.6NA．
    （2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．

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