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    14．表示下列操作的离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
    C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D．将Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

    分析 A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气；
    B．银氨溶液氧化醛基生成羧酸；
    C．氢氧化铁胶体不是沉淀；
    D．次氯酸为弱酸，应保留化学式．

    解答 解：A．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；
    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正确；
    C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体，离子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
    D．将Cl2溶于水中，离子方程式：Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：有机物A是一种医药中间体，其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．（已知：在酸性高锰酸钾溶液中，烯烃被氧化，碳碳双键完全断裂，CH2=基被氧化成CO2，RCH=基被氧化成羧酸，R（R1）C=基被氧化成酮．）

    请回答：
    （1）1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L（标准状况）H2．B中所含官能团的名称是羟基．
    B与C的相对分子质量之差为4，C的中文名称是乙二醛．
    C参加并有金属单质生成的化学方程式是OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{催化剂}$ 4Ag+H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O．
    （2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
    （3）F可发生多种类型的反应：
    ①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是．
    ②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有机物H．
    F→H的化学方程式是．
    ③F在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是．
    （4）A的结构简式是CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子
    B．标准状况下分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L
    C．0.1 mol•L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+
    D．2.3g钠与足量的水反应产生氢气的分子数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图，p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
    （1）p为正极，A极发生了氧化反应．
    （2）左侧装置在工业上的应用电镀或粗铜精炼（写出一个即可）．
    （3）C为阳极，C极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
    　　　时间（min）12345678910
    阴极生成气体
    体积（cm3）    		6122029394959697989
    阳极生成气体24711162126313641
    体积（cm3）
    仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
    （5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64 g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（
    A．0～t2时，v正＞v逆
    B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
    ?．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
    （1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和蒸馏烧瓶、冷凝管．
    （2）电渗析法原理如图1所示：
    ①淡水从a口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

    ②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应?、?有关的化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
    （3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
    m．将蒸发结晶得到的MgCl2•6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；
    n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
    ?步骤m中的“一定条件”指的是HCl气流中，目的是抑制MgCl2水解；?步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本．
    （4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为4HR+U4+═UR4+4H+（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为UR4+4H+═4HR+U4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：
    （1）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p4；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是NH3．
    （2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为
    （3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）0.3moIG的低价氧化物能与1.4molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nA
    B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
    C．1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
    D．1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．间氯肉桂酸是一种可部分替代膳食纤维的新型药物的主要成分．它可降低体内胆固醇的含量、调节血糖，有预防糖尿病、高血压、心脑血管疾病等功效．工业上常用煤焦油中的一种芳香烃A通过如下路线合成间氯肉桂酸．

    已知：Ⅰ．RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$CH=C（COOH）2+H2O
    Ⅱ．RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$CH=CHCOOH+CO2↑
    Ⅲ．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称为甲苯．
    （2）C所属有机物的类别是c（填序号）．
    a．饱和一元醇
    b．酚
    c．芳香醇
    （3）完成下列指定条件下的化学反应方程式：
    ①A在光照的条件下与Cl2反应生成B：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
    ②C在浓H2SO4存在下与冰醋酸共热反应生成一种某类化妆品的添加剂（香料）：+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）由于碳碳双键不能自由旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象称为顺反异构．则合成路程图中的间氯肉桂酸属于结构反式（填“顺式”或“反式”）．
    （5）化学家们研究发现：经A$\stackrel{Cl_{2}/光}{→}$G$\stackrel{水解}{→}$D这一路线也可达到目的，并能降低成本．经红外光谱分析G与B具有相同的官能团．若G的一种同分异构体的核磁共振氢谱中只出现三个峰，且峰面积比为1：1：1，则该同分异构体的结构简式为．
    （6）含氯有机物燃烧后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃烧等物质的量的F和间氯肉桂酸消耗氧气的物质的量之比为1：1．

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