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    【题目】2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是( )

    A.是平面正方形分子B.能与强酸、强碱反应

    C.能与氯气在光照条件下反应D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    A．甲烷的分子结构为正四面体结构，故A错误；

    B．甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸和强碱反应，故B错误；

    C．甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故C正确；

    D．甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    【题目】天然皮革是（ ）

    A、纤维素制品 B、脂肪类制品

    C、橡胶制品 D、蛋白质制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

    【实验1】配制砷标准溶液

    ①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；

    ②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。

    （1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。

    【实验2】制备砷标准对照液

    ①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

    ②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。

    ③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

    （2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。

    （3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

    ____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

    （4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。

    （5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。

    【实验3】判断样品中砷含量是否超标

    称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

    （6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

    （1）分子式中原子个数比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。

    （2）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是

    A．赤色海潮 B．棕色烟气 C．白色污染 D．绿色食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题:

    （1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,硒原子的电子排布式为[Ar]_____。

    （2）铁的一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

    （3）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为______(各举1例)；已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66),则BF3中的大π键应表示为________。

    （4）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为_______(填字母)。

    （5）砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似,则:

    ①BAs晶体中,As的杂化形式为_________.

    ②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有______(填字母)。

    A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键 F.σ键 G.π键

    ③BAs晶体的晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为______(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀

    B. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0

    C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

    D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的（ ）
    A.只存在于分子之间
    B.相邻原子间强烈的相互作用
    C.只存在于离子之间、
    D.相邻分子间的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）

    A. 蒸发掉0.5L水 B. 标况下通入44.8L HCl气体

    C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D. 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L

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