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    【题目】天然皮革是（ ）

    A、纤维素制品 B、脂肪类制品

    C、橡胶制品 D、蛋白质制品

    【答案】D

    【解析】天然皮革成分为蛋白质，属于蛋白质制品，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛是一种现代工业应用广泛的优良金属，使用量可能会超过金属铁。工业上冶炼金属钛的方法有多种，下列反应原理是比较常见的冶炼钛的一种方法:

    ①TiO2+2Cl2 +2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

    请回答下列问题:

    （1）与钛同周期元素中未成对电子数最多的基态原子的电子排布式为_________________。

    （2）反应①中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)；与CO互为等电子体的离子为__________(填化学式，写一种即可)。

    （3）①TiCl4在常温下是无色液体，分子中4 个氯原子不在一个平面上，TiCl4空间构型为____，该物质能否溶解在苯溶剂中__________(填“能”或“否”) 。

    ②三氯化钛与酒石酸()反应，制得新的固态配合物酒石酸羟基钛(III)[Ti(OH)(C4H4O6)·1.5H2O)，在酒石酸中，羧基氧原子的轨道杂化类型分别是_______，σ键和π键的数目比为__________，Ti3+能形成配合物的原因为____________。1个酒石酸分子中手性碳原子数有_____________个。

    （4）钛酸钡晶体的结构示意图如图所示，若晶胞参数为a pm，则钛酸钡晶体的密度=_____g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊

    B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

    （1）从开始至2min，X的平均反应速率为__________；

    （2）该反应的化学方程式为_______________________；

    （3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v（正）_____v（逆），2min时，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

    （4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。（填“变大”或“不变”或“变小”）

    （5）若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

    a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

    b．气体混合物物质的量不再改变

    c．反应已经停止

    d．反应速率v（X）︰v（Y）=2：1

    e．（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量转换的认识不正确的是（ ）
    A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    C.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    D.白炽灯工作时，化学能主要转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

    A. 加锌盐 B. 加碘盐 C. 加钙盐 D. 加铁盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

    A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

    回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。

    （2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。

    （3）装置E的作用是__________________________________________

    （4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是( )

    A.是平面正方形分子B.能与强酸、强碱反应

    C.能与氯气在光照条件下反应D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色

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