Question

【题目】表1是元素周期表的一部分：

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

A. 表格中a<7

B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2

C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)＝0.1000mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】根据元素在周期表中的位置可知Y是S，X是F，Z是Cl。A.HF是弱酸，恰好反应时生成NaF水解，溶液显碱性，则表格中a＞7，A错误；B.HX和HZ的pH分别是3和1，如果二者均是强酸，则等体积混合后pH=1+lg2，由于HF是弱酸，所以等体积后pH≠1+lg2，B错误；C. 氟元素的非金属性强于氯元素，则Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度低，C错误；D.根据物料守恒可知0.l000 mol/L Na2S的水溶液中：c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)＝0.1000 mol/L，D正确。答案选D。