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    【题目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ).

    A.①B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；

    Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；

    NO3-浓度基本不变。

    答案选A。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 金属钠着火使用泡沫灭火器灭火 B. 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

    已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

    I．制备过程

    装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。

    （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 　　　　 （填入正确选项前的字母）

    A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

    （3）球形干燥管的主要作用是 。

    （4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是

    。

    Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

    ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

    ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

    （5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。

    （6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， ， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是

    A. b、d的二氯代物均只有三种 B. b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应

    C. d是烷烃，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

    A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3

    B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

    C. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴[Co(NH3)6Cl3]的实验步骤如下：

    已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

    ②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。

    ③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

    （1）在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是______。

    （2）氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。

    ①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是______。

    ②该反应的化学方程式为______。

    ③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是______。

    （3）冰水冷却的目的是______。

    （4）请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，______，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    (1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：______________ 、________________；

    (2)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________(填化学式)；

    (3)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（　　）

    A. 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

    B. 氧化剂是ClO-，HCO3-是氧化产物

    C. 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

    D. 标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是

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    B. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动

    C. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

    D. 该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC

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