【题目】如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请回答:
甲 乙
(1)实验步骤:
①组装仪器,检验装置的______;
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示);
③加热,使温度迅速升到______℃;实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是:___________________________________;装置甲的作用是:____________________。若无甲装置,是否也能检验乙烯具有还原性?____,理由是:_________________
【答案】检验装置的气密性 170 乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能 因为SO2具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色
【解析】
(1)①依据实验目的:制取乙烯并验证乙烯具有还原性,首先应组装仪器,然后检验仪器的气密性,装药品,制备乙烯,性质验证;
③乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下,加热到170℃时,反应生成乙烯;
(2)乙烯具有还原性,能够被酸性的高锰酸钾氧化;乙醇、二氧化硫也具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化,所以在检验乙烯还原性时应先除去乙烯中的二氧化硫和乙醇。
(1)①既然要制取乙烯并验证乙烯具有还原性,首先应组装仪器,检验装置的气密性;
③乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下,加热到170℃时,反应生成乙烯;
(2)乙烯具有还原性,能够被酸性的高锰酸钾氧化,乙醇、二氧化硫也具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化,所以在检验乙烯还原性时应先除去乙烯中的二氧化硫和乙醇,所以能够说明乙烯具有还原性的现象是:乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去,装置甲的作用是:除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体,若无甲装置,则不能检验乙烯具有还原性,因为二氧化硫具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色。
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【题目】有机物D的一种合成路线如下:
已知:+H2O(R、R'表示烃基或氢)
(1)由C2H4生成A的化学方程式是___________。
(2)试剂a是________。
(3)写出B中所含官能团的名称________。
(4)有机物D的结构简式是________。
(5)请以乙烯为起始原料,以CH3CH=CHCOOH为目标产物,结合已知信息选择必要的无机试剂,写出合成路线。_______(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)
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【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。
【实验一】实验步骤如下:
实验序号 | 实验步骤 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 将镁条投入1mol/L的稀盐酸中 |
③ | 将铝条投入1mol/L的稀盐酸中 |
(1)设计该实验方案的目的是:探究同周期元素的__________________________。
(2)实验①的现象是 ,反应的化学方程式是 。
【实验二】 为验证Cl2、Br2的非金属性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。
(3)试剂A是 ;试剂B是 ;试剂C是 。
(4)试剂C在实验中所起的作用是 ,加入C振荡、静置后看到的现象是: 。以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性,反应的离子方程式为:_______________。
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【题目】三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料,可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是
A. 三聚氰胺是一种蛋白质B. 三聚氰胺不是高分子化合物
C. 三聚氰胺分子中含有碳碳双键D. 三聚氰胺的分子式为C3H6N6
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【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
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【题目】在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
|
| |
A. | 水 | |
B. | 4mol/LNaHSO3溶液 | |
C. | Cl2 | 饱和NaCl水溶液 |
D. | 1mol/L盐酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)铝元素在周期表中的位置是_______________。
(2)比较原子结构示意图:它们的共同之处是___________选填编号,下同
;不同之处是___________。
a.电子层数b.次外层电子数c.最外层电子数d.质子数
(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解,这种现象称为___________。
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_________________________________。
能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是___________。选填编号
a.盐酸b.硫酸铜溶液 c.氨水 d.氢氧化钠溶液
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【题目】下列说法正确的是
A.0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6,溶液中粒子浓度 c (HSO3-)> c (H2SO3)>c (SO32-)
B.将Na2CO3固体溶于水配成溶液,再向溶液中加水,由水电离出的c(H+)·c(OH-)增大
C.碳酸氢钠溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<
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【题目】(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______。
(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____ 。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE()。
①CH3CN中碳原子的杂化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一电离能较大的是 ___(填元素符号),分子中所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是 ___。
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:
Fe3C的密度为 ___(列出计算式)g·cm-3。
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