Question

【题目】下列说法正确的是

A.0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6,溶液中粒子浓度 c (HSO3-)＞ c (H2SO3)＞c (SO32-)

B.将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再向溶液中加水，由水电离出的c(H+)·c(OH－)增大

C.碳酸氢钠溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6，说明溶液显酸性电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，故A错误；

B．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n（H+）、n（OH-）都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，因此由水电离出的c(H+)·c(OH－)减小，故B错误；

C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+（H2CO3），则c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），故C正确；

D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜

D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，溶液呈碱性，H2CO3的电离平衡常数关系Ka1＞Ka2，混合溶液中c（H+）值一定，则＝，＝，由于Ka1＞Ka2，则＞，故D错误；

故答案选C。