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    【题目】在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

    干燥气体

    液体

    A.

    水

    B.

    4mol/LNaHSO3溶液

    C.

    Cl2

    饱和NaCl水溶液

    D.

    1mol/L盐酸

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；

    B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；

    C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；

    D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：

    （1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号___。

    （2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式___，甲分子中心原子的杂化类型是___。

    （3）配位化学创始人维尔纳发现，将1mo1CoC13·5NH3（紫红色）和1mo1CoC134NH3（绿色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分别为2mo1、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为___，绿色配合物中Co的配位数为___。

    （4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。

    ①写出该氧化物的化学式___。

    ②己知该晶体密度为ρg·cm-3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___（用含ρ、a等的代数式表示）；

    ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（，，），则原子2(M原子）的坐标为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。

    （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

    水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②

    二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

    则反应①自发进行的条件是_______，ΔH3=_______kJ·mol-1。

    Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。

    ①其中，p1，p2和p3由大到小的顺序是_______，其原因是_______。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______vB(N2)(填“”“”或“”。

    ③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

    B.“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol

    C.化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+

    D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请回答：

    甲 乙

    （1）实验步骤：

    ①组装仪器，检验装置的______；

    ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；

    ③加热，使温度迅速升到______℃；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

    （2）能够说明乙烯具有还原性的现象是：___________________________________；装置甲的作用是：____________________。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？____，理由是：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是（ ）

    A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1

    B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8

    C.溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点NH4+的浓度

    D.溶液m点c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时，PF6－向正极移动

    B. 放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+

    C. 充电时，两个电极增加的质量相等

    D. 充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2↑

    B.工业上用电解法制铝：2AlCl3(熔融)Al+3Cl2↑

    C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    D.AgNO3 溶液中加入少量氨水；Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和镁的合金4.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

    A.8.71gB.8.455g

    C.8.51gD.7.04g

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