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    【题目】铜和镁的合金4.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

    A.8.71gB.8.455g

    C.8.51gD.7.04g

    【答案】A

    【解析】

    4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)的物质的量分别为和，根据电子转移守恒，金属失去的电子等于硝酸转化为NO2和N2O4时得到的电子，有金属失去电子物质的量为0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol。最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.8g+0.23mol×17g/mol=8.71g；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

    干燥气体

    液体

    A.

    水

    B.

    4mol/LNaHSO3溶液

    C.

    Cl2

    饱和NaCl水溶液

    D.

    1mol/L盐酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为，

    其合成路线如下：

    已知：R—OHR—Br

    R—Br＋R′—Na→R′—R＋NaBr

    回答下列问题：

    （1）的分子式为___________________，

    A中所含官能团的名称是________________________，

    D的最简单同系物的结构简式_______________________。

    （2）A→B的反应类型为________________，

    写出C→D的化学方程式：__________________________________________________。

    （3）下列反应类型，辣椒素（F）不能发生的有_____________________（填序号）。

    A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D.消去反应 E.聚合反应

    （4）写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：____________________________。

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②能发生水解反应，产物之一为乙酸

    ③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3∶2∶1

    （5）4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4戊烯酸的合成路线： ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:

    下列说法错误的是

    A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

    B.0.1 mol·L-1NaA溶液中:

    C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:

    D.H2A 的K2=1×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。

    （2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。

    （3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。

    （4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（）。

    ①CH3CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。

    ②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。

    （5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:

    Fe3C的密度为　___（列出计算式）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×108，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011。下列说法正确的是

    A.m一定等于20

    B.b、d点对应的溶液显中性

    C.c点溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)

    D.向c点溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g，12C核素的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）

    A. NA＝

    B. WgHf的物质的量为mol

    C. Hf的摩尔质量为g/mol

    D. 等物质的量的Hf、12C质量比为b∶a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（ ）

    A. Mg和AlB. Zn和MgC. Al和ZnD. Al和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72 g·mol－1。

    （1）A的化学式为____________。

    （2）D的电子式为____________。

    （3）写出反应①的化学方程式：________________________。

    （4）写出反应②的离子方程式：________________________。

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