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    【题目】海水是巨大的资源宝库，海水中氯化物的含量相当高，主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    (1)氯原子的结构示意图为____________________。

    (2)用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为___________________________________。

    (3)步骤Ⅱ中用热空气就可以把Br2吹出来的原因是_____________________________。

    (4)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

    (5)步骤Ⅲ用氯气提取溴，这是利用了氯气的__________性。（填“氧化”或“还原”）。

    【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Br2易挥发 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 氧化

    【解析】

    据氯、溴等的性质，分析海水资源综合利用的原理。

    (1)氯是17号元素，由核外电子排布规律，可写出其原子结构示意图；

    (2)以NaCl为原料生产氯气，通常用电解饱和食盐水法。化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

    (3)Br2易挥发，热空气通入含Br2的海水中可将其吹出；

    (4)据SO2水溶液吸收Br2生成HBr和硫酸，可写出反应物、生成物的化学式并配平。该反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

    (5)步骤Ⅲ用氯气提取溴，发生反应Cl2+2HBr＝Br2+2HCl。氯气是氧化剂，该反应利用了氯气的氧化性。

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    （1）写山F的基态原子的核外电子排布式:______________。

    （2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_____________。

    （3）以下可以表示X的基态原子的原子轨道表示式的是____________。

    A. B. C.

    （4）下图可以表示F的氢化物中电子云重叠方式的是_______。

    A. B. C. D.

    （5）基态E原子核外存在_____种运动状态不同的电子。

    （6）G元素位于周期表中的_____区，基态原子价电子排布式为________。

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    B. Ⅱ图中：溶液变蓝

    C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

    D. Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

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    （1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。

    已知：

    H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_______________________________。

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    ①上述合成甲醇的反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_______________，判断的理由是________________________。

    ②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。

    反应速率V

    平衡常数K

    平衡转化率a

    ____________

    _____________

    _____________

    ③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

    （3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。

    A.使用催化剂 B.投料比不变，增加CO的浓度

    C.降低反应温度 D.通入He气体使体系的压强增大

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