【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A. NH4+、NO3-、A13+、Cl- B. Na+、Fe2+、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
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【题目】有机化学反应因反应不同,可生成不同的有机产品.例如: (i) (X为卤素原子)
(ii)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代.
工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为 的物质,该物质是一种香料.
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为;
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为、、;
(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件);
(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是;
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种.写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种)
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【题目】下列叙述正确的是
A. 1 mol 中,电子的物质的量为11 mol
B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L
C. 等质量的臭氧(O)与氧气所含的原子数相等
D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L
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【题目】与30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物质的量浓度相等的是
A. 15 mL 0.2mol/L的溶液
B. 30 mL 0.1mol/L的溶液
C. 10 mL 0.2mol/L的溶液
D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液
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【题目】将2.3g钠投入到97.8g水中,反应完毕后,得到100mL的溶液.求:
(1)产生氢气在标况下的体积 .
(2)所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 .
(3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度 .
(4)在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为(标准状况),被氧化的HCl的物质的量为 .
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【题目】氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用.请回答下列问题:
(1)图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
(2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H如图2
①在0﹣60s时段,反应速率v(N2O4)为molL﹣1s﹣1 .
②温度升高,混合气体的颜色变深,则△H0(填“>”或“<”).
③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有(填字母).
a.向混合气体中通入N2O4 b.升高温度
c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 , 反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液.
①A、B两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离
常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是(填字母).
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平).0.6molCu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为 .
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【题目】在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液,再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液,充分反应(微溶,AgCl、比更易沉淀)。下列说法中正确的是
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中,
D. 在最终得到的溶液中,
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【题目】根据题意解答
(1)Fe3+具有氧化性,实验室测定含碘废液中I﹣的含量的过程如下:量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中,分别加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2(SO4)3溶液,摇匀.小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点.重复3次,数据记录如表:
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
(i)在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 . (用离子方程式和语言叙述解释)
(ii)上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② .
(iii)根据滴定有关数据,该废液中I﹣含量是gL﹣1 .
(iv)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是 .
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡.
(2)Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点.某学习小组同学设计如下实验:
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答:
(i)设计实验①的目的是 .
(ii)实验③可得出结论是 .
(iii)写出实验②中反应的离子方程式
(iv)根据以上实验,Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关.
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【题目】已知MnO2和浓盐酸加热可以制取Cl2,某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体,该物质极易潮解,100℃左右时升华。
请回答下列问题
(1)制备开始时A 装置烧瓶中产生的现象为_____;发生反应的离子 方程式为_____________________。
(2)按气流方向连接完整转置:a→___→___→___→___→b→c→___→___(填仪器接口字母编号)。____
(3)装置E的作用是_______;B装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_________________。
(4)若无C装置可能产生的后果是________________________________。
(5)本实验合理的操作步骤为_____________________________(按操作顺序选择序号)
①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
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