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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物

    C. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4

    D. 乳酸薄荷醇酯（）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

    【答案】A

    【解析】

    试题A．酯化反应时，羧酸脱-OH，醇脱H，则酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；B．丙烯醛中含碳碳双键，与乙醛结构不同，二者不是同系物，与H2充分反应后的产物均为饱和醇是同系物，故B正确；C．苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、溴水褪色、分层后有机色层在上层、分层后有机色层在下层，现象不同可鉴别，故C正确；D．由结构可知含-COOC-发生水解反应，含-OH发生氧化反应、消去反应、取代反应，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    试回答下列问题：

    （1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____

    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。

    （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。

    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是

    A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2

    B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成

    C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4mol

    D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

    (1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

    (2)根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________、________、________。

    (3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

    (4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)

    A. 乙醇和钠反应，键①断裂

    B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

    C. 乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂

    D. 乙醇完全燃烧时断裂键①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子和少量的尿素[CO(NH2)2]．利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图：

    当相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1molL﹣1]时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    8.3

    9.6

    沉淀完全的pH

    8.3

    3.7

    9.8

    11.1

    回答下列问题：

    (1)NaClO中氯元素的化合价为_____。NaClO为漂白液的主要成分，写出制备漂白液的离子方程式_____。

    (2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1molL﹣1，若要使杂质离子沉淀完全，步骤③应溶液的pH调节至_____，沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。

    (3)若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____。

    (4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH2)2]，生成一种盐和两种无毒气体及水，其化学方程式为_____，若除去卤快中含有的0.02molCO(NH2)2，需消耗NaClO的质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度（mol·L－1）

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度（mol·L－1）

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

    A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出

    B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出

    C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g

    D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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