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    W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．其中W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2．X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11．请回答：
    （1）Z在元素周期表中的位置是______．
    （2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______．
    （3）用电子式表示化合物W2Y的形成过程______．
    （4）由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲，其相对分子质量为78．甲不可能发生的反应有______（填序号）．
    ①与氢气反应； ②与氧气反应；③与液溴反应； ④与酸性高锰酸钾溶液反应
    （5）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60．由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解．又知乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式：______．
    W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的一种原子核内没有中子，则W应为H元素，
    Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，核外各电子层电子数分别为2、6，应为O元素，
    Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2，则Z为Na元素，形成的化合物分别为Na2O和Na2O2，
    X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11，相对分子质量分别为28、44，应为CO和CO2，X为C元素，
    （1）Z为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应在周期表第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期ⅠA族；
    （2）X、Z分别为C、Na，核外次外层电子数分别为2、8，则两元素原子的次外层电子数之比为2：8=1：4，故答案为：1：4；
    （3）W2Y为H2O，属于共价化合物，用电子式表示的形成过程为

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    ，
    故答案为：

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    ；
    （4）由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲，其相对分子质量为78，应为苯，性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，在催化剂条件下易发生取代反应，易燃烧，能加成，故答案为：④；
    （5）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60，应为CH3COOH，为弱酸，由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解，则丙为NaHCO3，
    二者反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O，
    故答案为：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）甲的电子式是
    ．
    （2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是
    2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）请写出甲的结构式
    ．
    （2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式
    H2O2
    H2O2

    （3）丙属于
    离子
    离子
    化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、W、X、Y、Z为6种短周期元素，且原子序数依次增大．R、W、X同周期，X与Z同主族．Q与R可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与W形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，Y的原子序数是R与Z原子序数和的一半．
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）甲的电子式是
     
    ，乙的结构式
     
    ．
    （3）X和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
     
    ．
    （4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）乙和元素X的单质反应是某化工生产的基础．写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）化合物丙和Y元素最高价氧化物的水合物的稀溶液中，水的电离程度不同的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图1．
    （1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．
    ①元素X在周期表中的位置
     
    ．
    ②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
     
    ．
    （2）若四种元素中只有一种金属元素．
    ①冶炼Y的化学方程式是
     
    ．
    ②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如图2所示实验．
    I．B试管中盛放的试剂是
     
    ．
    II．C试管中反应的化学方程式是
     
    ．

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