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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

    A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2

    【答案】A

    【解析】A、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确。B、常温下，Na和O2生成Na2O ，在加热的条件下生成Na2O2，B错误。C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误。D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误。正确答案为A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ． 则A、C可能是（ ）
    ①Fe、FeCl3
    ②C、CO2
    ③AlCl3、NaAlO2
    ④NaOH、NaHCO3
    ⑤S、SO3
    ⑥Na2CO3、CO2 ．
    A.②③④⑥
    B.②③④⑤⑥
    C.①②③④⑥
    D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol*L﹣1）

    NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1）

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：
    （1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）
    A.Cu　 Cu（NO3）2
    B.Cu CuO Cu（NO3）2
    C.Cu Cu（NO3）2
    D.Cu CuCl2 Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：

    A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

    C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

    （2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

    ①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

    A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

    ②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

    ③I2与Br－能否发生反应________

    A.能 B.不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

    （1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

    （2）①②③中均进行的分离操作是_______________。

    （3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

    （4）实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

    ①实验中所需的玻璃仪器包括_________、________mL量筒、烧杯、__________、胶头滴管等。

    ②该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

    ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

    A.取8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线

    B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

    C. 8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

    D.定容时仰视刻度线

    E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

    （5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是______________________________________。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________。

    A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）
    A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
    A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
    B.
    向O.1mo1﹣L﹣1该物质的溶液中清加0．Lmol﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
    C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    D.向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

    请回答：

    （1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。

    （2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。

    （3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。

    （4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。

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